Diferența dintre celula electrochimică și celula electrolitică
Celulele electrochimice vs celula electrolitică
În oxidarea prin electrochimie, reacțiile de reducere joacă un rol important. Într-o reacție de reducere a oxidării, electronii se transferă de la un reactant la altul. Substanța care acceptă electroni este cunoscută ca un agent de reducere, unde substanța care dă la o parte electronul este cunoscută ca agent de oxidare. Agentul de reducere este responsabil de reducerea celuilalt agent în timpul oxidării în sine. Și pentru agentul de oxidare, este invers. Aceste reacții pot fi împărțite în două reacții la jumătate, pentru a demonstra oxidări și reduceri separate; astfel, arată numărul de electroni care se deplasează în sau în afara.
Celule electrochimice
Celula electrochimică este o combinație de agent reducător și oxidant, care este separat fizic una de cealaltă. De obicei, separarea se face printr-o punte de sare. Deși sunt separați fizic, ambele jumătăți de celule se află în contact chimic unul cu celălalt. Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. În ambele celule electrolitice și galvanice au loc reacții de reducere a oxidării. Prin urmare, într-o celulă electrochimică, există doi electrozi numiți anod și catod. Ambii electrozi sunt conectați extern cu un voltmetru cu rezistență ridicată; prin urmare, curentul nu va fi transmis între electrozii. Acest voltmetru ajută la menținerea unei anumite tensiuni între electrozii în care au loc reacțiile de oxidare. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt imersați în soluții separate de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozi de cupru sunt imersați în soluții de sulfat de cupru și electrozi de argint sunt imersați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cea mai obișnuită modalitate de a le separa este o punte de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este transformată într-un curent electric, pe care îl putem folosi pentru a aprinde un bec sau pentru a face alte lucrări electrice.
- <->Celulele electrolitice
Aceasta este o celulă care utilizează un curent electric pentru a rupe compușii chimici sau, cu alte cuvinte, pentru a face o electroliză. Prin urmare, celulele electrolitice au nevoie de o sursă externă de energie electrică pentru funcționare. De exemplu, dacă luăm cuprul și argintul ca fiind cei doi electrozi din celulă, argintul este conectat la borna pozitivă a unei surse externe de energie (o baterie). Cuprul este conectat la borna negativă. Deoarece terminalul negativ este bogat în electroni, electronii curg de acolo la electrodul de cupru.Deci, cuprul este redus. La electrodul de argint are loc o reacție de oxidare, iar electronii eliberați se dau la borna pozitivă a bateriei cu deficit de electroni. În continuare, reacția globală are loc într-o celulă electrolitică, care are electrozi de cupru și argint.
(Aq) + Cu2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu diferența dintre celula electrochimică și celula electrolitică? • Celula electrolitică este un tip de celulă electrochimică.
