Diferența dintre EDTA și EGTA Diferența dintre

EDTA vs. EGTA

Chimia poate fi unul dintre cele mai dificile subiecte pentru elevii din școli. Se pare că majoritatea studenților au dezvoltat un detașament de la subiect, indiferent de modul în care profesorii explică importanța chimiei în multe industrii și domenii. Din nou, studenții nu ar fi fost greu să aprecieze chimia dacă și-au dat seama cât de mult are o pondere în dezvoltarea diferitelor industrii, în special în medicină.

Cea mai mare aplicație a cunoștințelor dobândite dintr-un studiu aprofundat și înțelegere a proceselor chimice din domeniul medicinii este probabil procedurile care includ acidul etilendiaminotetraacetic sau EDTA și acidul etilenglicol tetraacetic, sau EGTA.

Ambele componente sunt utilizate în flebotomie și în conservarea probelor de fluide ale corpului pacienților. De cele mai multe ori, EDTA se utilizează mai mult decât EGTA. Acest lucru se datorează capacității sale de a lega ionii metalici, care este aplicabil în tamponarea electroforezei.

Biologii dedicați studiului comportamentului ADN și ARN folosesc adesea EDTA deoarece este mai eficient în prevenirea degradării enzimelor ADN sau ARN. În teorie, EDTA "îngheață" orice activitate a enzimei prin chelarea ionilor de magneziu, despre care se știe că declanșează activitatea enzimelor. Utilizarea EDTA nu afectează activitatea enzimatică, dar în general oprește activitatea naturală și permite determinarea necesității ionilor de calciu.

EDTA este, de asemenea, cunoscut pentru a avea aplicații în asigurarea unei vindecări imediate a intoxicațiilor cu metale. Industria alimentară utilizează, de asemenea, EDTA ca conservant.

EGTA este la fel de util ca și EDTA în flebotomie. Este cunoscut faptul că este un agent de chelare ca EDTA, dar EGTA funcționează prin legarea preferențială a ionilor de calciu. Majoritatea flebotomiștilor și specialiștilor folosesc EGTA pentru chelarea ionilor de calciu sub un laborator complet echipat în timpul experimentelor bazate pe celule.

În general, totuși, EDTA și EGTA sunt prin natura lor două substanțe similare. Acești doi acizi sunt compuși din acizi poliamino carboxilici și par a fi pulberi cristaline albe atunci când sunt utilizați în experimente de laborator. Ambele acționează prin legarea anumitor tipuri de molecule. Privind prin machiajul lor chimic, reacțiile lor la expunerea la anumite molecule și la aplicațiile lor, totuși, pot să-și schimbe diferențele.

EGTA fiind capabilă să lege ionii de calciu conține mai mult carbon, hidrogen și oxigen decât EDTA. EGTA are 14 atomi de carbon, 24 atomi de hidrogen, 10 atomi de oxigen și 2 atomi de azot. Aceasta creează compoziția chimică a EGTA, C14 H24N2O10.

Pe de altă parte, EDTA conține numai 10 atomi de carbon, 16 atomi de hidrogen, 8 atomi de oxigen și 2 atomi de azot, ceea ce face ca machiajul său chimic să ia forma C10H16N2O8.

Așa cum am menționat mai devreme, cei doi acizi pot fi utilizați ca agent de chelare. Cu toate acestea, EDTA și EGTA nu se leagă în același mod. EGTA poate fi mai potrivit pentru a fi utilizat cu un cation divalent de calciu. EDTA, pe de altă parte, se observă că este mai atras de un cation divalent de magneziu. Astfel, utilizarea acestor doi acizi va depinde în mare măsură de substanțele pe care vor fi folosite pentru experimentele de laborator.

Chimiști, flebotomiști și alți oameni de știință au înregistrat, de asemenea, un punct de fierbere mai mare al EGTA în comparație cu EDTA. La 769 milimetri de mercur (mm Hg), EGTA se fierbe la 678 grade Celsius. Cu aceeași expunere la presiunea atmosferică, EDTA a fost observat să fiarbă numai la 614. 186 grade Celsius.

Apoi rezultă că punctul de aprindere al EGTA este mai mare decât EDTA la 363. 9 grade Celsius (pentru EGTA), comparativ cu doar 325. 247 grade Celsius (pentru EDTA). Densitatea mai mare a EDTA poate fi explicată de punctul de fierbere și de intermitență mai scăzut. EDTA cântărește 1. 566 g / cm3, în timp ce EGTA ia numai o masă de 1,433 g / cm3.

Rezumat:

1. EGTA și EDTA sunt ambii agenți de chelare și apar ca pulberi cristaline albe.

2. EGTA este atras de ioni de calciu divalenți, în timp ce EDTA este utilizat pentru ionii de magneziu divalent.

3. EDTA are mai multe aplicații decât EGTA.

4. EGTA are un punct de fierbere și un punct de intermitență mai mare decât EDTA.

5. EDTA este mai dens decât EGTA.