Diferența dintre obligațiuni duble și obligațiuni unice

Dublă obligațiune față de singură obligațiune | Sigma Bond vs. Double Bond

După cum a propus chemistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu celălalt, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Acest lucru se poate face prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Dintre acestea, legătura covalentă este specială. Spre deosebire de alte legături chimice, în legarea covalentă există o capacitate de a face legături multiple între doi atomi. Atunci când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte scăzută reacționează împreună, ele formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Atunci când numărul de electroni partajați este mai mare de un atom de la fiecare atom, rezultă mai multe obligațiuni. Prin calcularea ordinii de obligațiuni, se poate determina numărul de legături covalente între doi atomi dintr-o moleculă.

Ce este Bond unic?

Legătura simplă se formează atunci când doi electroni sunt împărțiți între doi atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau mici. Cei doi atomi pot fi de același tip sau de diferite tipuri. De exemplu, atunci când acei atomi sunt uniți pentru a forma molecule cum ar fi Cl ₂ , H ₂ sau P ₄ , fiecare atom este legat la altul printr- legătură covalentă. Methanul metan (CH ₄ ) are o singură legătură covalentă între două tipuri de elemente (atomi de carbon și hidrogen). Mai mult, metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență foarte scăzută de electronegativitate. Legăturile covalente unice sunt de asemenea numite legături sigma. Grupurile lipite numai printr-o legătură sigma au capacitatea de a se roti în legătură cu acea legătură cu unul față de celălalt. Această rotație permite unei molecule să aibă diferite structuri conformaționale. Legătura singulară este formată cu atomi hibridizați sp ³ dintr-o moleculă. Când două molecule hibridizate sp ³ sunt suprapuse liniar, se formează o singură legătură.

Ce este Double Bond?

Legătura dublă se formează atunci când doi atomi împărtășesc două perechi de electroni între ele pentru a umple orbitele valenței. Dubla obligațiune este mai scurtă decât obligațiunile unice, dar mai puternică decât acestea. Sp ² hibridizarea permite atomilor să formeze legături duble. Dintre aceste două legături, una este o legătură sigma formată prin suprapunerea liniară a două orbitale sp2 hibridizate. Cealaltă legătură, care este cunoscută ca legătura pi, este formată prin suprapunerea laterală a două orbite p. Exemplul obișnuit pentru o moleculă cu o dublă legătură este etilenă.În etilenă, dubla legătură este între doi atomi de carbon. Altele decât între atomii asemănători, se formează o legătură dublă între diferiți atomi, ca în exemplele carbonului carbonil (C = O), iminelor (C = N), azo-compușilor (N = N) etc

Care este diferența dintre obligațiuni simple și obligațiuni duble? • În formarea unei legături simple, doar o pereche de electroni este împărțită între doi atomi, în timp ce la formarea legăturilor duble sunt împărțite două perechi de electroni. • Rezistența unică rezultă din suprapunerea a două orbite hibridizate sp3. Legăturile duble rezultă din suprapunerea liniară a orbitalilor hibridizați cu două sp2 și prin suprapunerea laterală a orbitalei. • Legătura unică conține o legătură sigma, în timp ce legătura dublă conține o legătură sigma și o legătură bond. • Lungimea legăturii simple este mai mare decât cea a legăturii duble. • Energia de disociere cu legătură dublă este relativ mai mare decât energia de disociere a legăturii simple.