Diferența dintre elemente de bloc D și elemente de tranziție | D Elemente de bloc vs. elemente de tranziție

Diferența cheie - Elemente de bloc D vs elemente de tranziție

elementele sunt destul de confuze. Ambele cuvinte sunt folosite interschimbabil și mulți oameni folosesc cuvântul "elemente de tranziție" pentru elementele d-bloc. Diferența cheie între elementele de blocare D și elementele de tranziție este că în timp ce toate elementele de tranziție sunt elemente D-bloc , . Este clar că elementele d-bloc au d-electroni în carcasa d-sub. Elementele tranzițiilor sunt elementele care formează ioni stabili, având incomplet umplut d -orbitale. De exemplu, Zinc și Scandium sunt elemente d-bloc; dar nu și elemente de tranziție.

Ce sunt

Elemente D-bloc? Elementele D-bloc pot fi identificate în mod clar utilizând configurația electronică și poziția tabelului periodic. Caracteristica principală a elementului d-bloc are cel puțin un electron în subcâmpul

d-. Lucru ciudat se întâmplă când umplerea electronilor conform principiului Aufbau în elementele d-bloc este, 4s -electronele sunt umplute mai întâi înainte de 3d -electrons; ceea ce înseamnă că 3d-elctronii au o energie mai mare decât electronii 4s. Dar, atunci când elimină electronii pentru a forma ioni; 4s -electronii sunt mai întâi eliminați de la atom.

- diff Articol Mijloc înainte de masă -> Element

Configurație electronică	Scandiu
Sc	Titanium	1 ^4s ^Ti
[Ar] 3d	2	4s ² Vanadium ^V
	crom	Cr ^{[Ar] 3d} 5 ^4s
1		2 ^Feros Fe ^{[Ar] 3d}
6	4s	2 ^Cobalt Co
4s	2	Nichel ^Ni [Ar] 3d ⁸
4s	2	Cu 10 ^4s
1	Zinc	Zn ^{10 ^4s}
2	-	2 ^2s 2 ^2s
6	3s	2 ^3p 6 ^{Care sunt elementele de tranziție?}

Elementele de tranziție sunt elementele care formează ioni stabili cu d-orbitale umplut incomplet. Când ionii sunt formați de elemente d-bloc; ele elimină mai întâi elementele

s -electronii (n-nivel) și apoi elimină ^d -electronii (nivelul n-1). Zincul și Scandiul sunt două elemente speciale în d-bloc; ele nu formează ioni care au umplut incomplet ^d -orbitali; prin urmare, acestea nu sunt considerate elemente de tranziție.Toate celelalte elemente din grupul d formează ioni stabili, care au umplut incomplet ^d -electroni. ^{Soluții metalice de tranziție} Care este diferența dintre elementele de bloc D și elementele de tranziție? ^{Definiția elementelor D-bloc și a elementelor de tranziție}

Elemente D-bloc:

Elementele care au unul sau mai multe d- electroni în subcoperta d- sunt cunoscute ca elemente d-bloc. Cele mai multe elemente d-bloc sunt metalele. Elementele de tranziție: Elementele care pot forma ioni stabili cu incomplet umplut d -orbitali sunt numiți elemente de tranziție.

Notă:

Zn și Sc nu sunt elemente de tranziție. Ei nu formează numai ioni Zn

2+

și Sc 3+, care nu conțin d-orbitale necompletate. Zn 2+ = 1s

2 2s 2 2p

3s ² 3p ⁶ 3d

10 ^Sc 3+ ^{= 1s} 2 ^2s 2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^3d

10 ^{Următorii ioni conțin d-orbitale necompletate. Prin urmare, aceste elemente sunt considerate elemente de tranziție.} Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

9 ^Ni 4+ ^{= 1s} 2 ^2s 2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^3d

6 ^Mn 2+ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ Fe ²⁺ 1s ²

2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ a elementelor blocului D prezintă multiple stări de oxidare și puține dintre ele prezintă o singură stare de oxidare. ^Exemplu: Zincul arată doar o stare de oxidare +2 și Scandium arată doar o stare de oxidare +3. ^{Alte elemente din blocul d prezintă mai multe stări de oxidare.}

Elemente de tranziție: ^{Elementele de tranziție prezintă mai multe stări de oxidare. Cel puțin o stare conține neobligate} d ^-orbitale. Exemplu: ^{Titan +2, +4} Vanadiu +2, +3, +4, +5 ^{Crom +2, +3, +6} , +4, +6, +7 ^{Fero +2, +3} Cobalt +2, +3 ^{Nichel +2, +4} Cupru +1, +2 ^:

1. "Blocuri de tabele periodice spdf (coloana 32)" de către Utilizator: DePiep [CC BY-SA 3. 0] prin Commons

2. "Soluții colorate de tranziție-metale" [Public Domain] prin intermediul Commons