Diferența dintre solidele cristaline și cele necristaline | Soluțiile cristaline și noncristaline
Diferența cheie - solide cristaline și non-cristaline
Solidele cristaline și solidele necristaline sunt cele două categorii principale de solide care arată o anumită diferență între ele în ceea ce privește aranjamentul constituentului particule și alte proprietăți. Diferența cheie între solidele cristaline și solidele necristaline este că Solidii cristalini au un aranjament tridimensional distribuit în mod tridimensional de atomi, ioni sau molecule, în timp ce solidele necristaline nu au un aranjament consecvent de atomi.
Ce este solidul cristalin?
În solide cristaline, particulele constituente (atomi, molecule sau ioni) sunt aranjate într-o manieră periodică tridimensională. Ele sunt legate de avioane sau chipuri. Cea mai mică unitate repetată în solide cristaline se numește " celulă unitate ". Toate celulele unității dintr-un anumit solid sunt identice și se repetă. De exemplu; celulele unice pot fi considerate cărămizi în perete.
Diamant și grafit: Exemple de solide cristaline
Solidele cristaline pot fi de asemenea clasificate după cum urmează.
- diff Articol Mijloc înainte de masă| Tip | Constituenți | Forțe moleculare intermediare | Proprietăți |
| Soluții ionice > Atomii și molecule | Forțele de dispersie din Londra și atracțiile Dipol-dipol, Legăturile de hidrogen | Punctele de topire foarte ridicate, conductorii săraci, Punct de topire redus, flexibil, conductori săraci | Rețeaua covalentă |
| ( grafit, diamant) | Solide metalice | Atomii metalici | Legături metalice |
| Punct de topire ridicat, Soft-maleabil, Foarte tare, Conductori buni |
Solidele necristaline sunt, de asemenea, cunoscute ca " | solide amorfe | ". Spre deosebire de solidele cristaline, ele nu au o formă geometrică definită. În solide, atomii sunt ținuți împreună mai mult decât lichide și gaze. Cu toate acestea, în solidele non-cristaline, particulele au o mică libertate de mișcare deoarece nu sunt aranjate rigid ca în solidele cristaline. Aceste solide se formează după răcirea bruscă a unui lichid. Cele mai frecvente exemple sunt plasticul și sticla. |
| Care este diferența dintre solidele cristaline și cele necristaline? | Aranjamentul particulelor în solidele cristaline și necristaline | Solidii cristalini: | Solidii cristalini au un aranjament tridimensional distribuit în mod egal de atomi, ioni sau molecule. |
Solidele necristaline nu au un aranjament consistent al particulelor.
Proprietăți ale solidelor cristaline și noncristaline Forma geometrică Solidele cristaline:
Solidul cristalin are o formă geometrică bine definită datorită aranjamentului regulat al celulelor unității.
Solide non-cristaline:
Solidele non-cristaline nu au o formă geometrică bine definită -
. Ordin de gamă
Solide cristaline:
Solidele cristaline au o comandă de lungă distanță.
Solide non-cristaline: Solidele non-cristaline au o ordine de scurtă durată.
Punct de topire Solide cristaline: Solidele cristaline au un punct de topire definit. Solide non-cristaline:
Solidele necristaline se topesc într-un interval.
Căldură de fuziune Solide cristaline:
Solidele cristaline au o valoare fixă mare pentru căldura de fuziune. Solide non-cristaline:
Solidele non-cristaline nu au o valoare fixă pentru căldura de fuziune.
Proprietăți ale solidelor Soliduri cristaline:
Solidele cristaline sunt solide adevărate
. Acestea arată toate proprietățile solidelor.
Solide non-cristaline: Solidele non-cristaline nu prezintă toate proprietățile substanțelor solide. Prin urmare, ele sunt numite "
pseudo solide ".
Energie
Soluții cristaline: Energia în solide cristaline este mai mică decât cea a solidelor necristaline. Solidele necristaline: Natura favorizează solidele cristaline din cauza aranjamentului redus al energiei.
Amabilitatea imaginii: "Diamond și grafitul2" de Diamond_and_graphite. jpg: Utilizator: Activitatea derivata: Materialscientist (talk) (CC BY-SA 3. 0) prin intermediul Wikimedia Commons "Crystalline polycrystalline amorphous2" de Cristal_ou_amorphe. Oricine altceva: Sbyrnes321 - Cristal ou amorphe. svgCristalin policristalin amorf. svg. (CC BY-SA 3. 0) prin intermediul Wikimedia Commons
