Diferență între Coordonate Covalent Bond și Covalent Bond

Coordonate Covalent Bond vs Covalent Bond

Așa cum a propus chemistul american GN Lewis, atomii sunt stabili când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu celălalt, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice care leagă atomii într-un compus chimic.

Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model al modului în care valorile electronegativității se schimbă. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogeni au valori mai mari de electronegativitate într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori relativ scăzute de electronegativitate. În grup, valorile electronegativității scad. Atunci când doi aceiași atomi sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ele tind să împartă electronii și astfel de legături sunt cunoscute sub numele de legături covalente nepolare.

Covalent Bond

Atunci când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacționează împreună, ele formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărtășirea electronilor în acest fel. Molecule este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când acei atomi sunt uniți pentru a forma molecule ca Cl ₂ , H ₂ sau P ₄ , fiecare atom este legat la altul printr- legătură.

Coordonare Covalent Bond

Acesta este, de asemenea, un tip de legătura covalentă în care cei doi electroni ai legăturii sunt donați doar de un singur atom. Aceasta este, de asemenea, cunoscută ca o legătură dativă. Acest tip de legături covalente se formează atunci când o bază Lewis dă o pereche de electroni unui acid Lewis. Prin urmare, acest lucru poate fi explicat și ca o legătură între un acid Lewis și o bază Lewis. Teoretic, pentru a arăta atomul donator și atomul care nu dona, am pus o sarcină pozitivă pentru atomul donator și o sarcină negativă pentru celălalt atom. De exemplu, atunci când amoniacul dă pereche electronică de azot singură la bariu de BF ₃ , rezultă o legătură covalentă de coordonate. După formare, această legătură este similară cu o legătură covalentă polară și nu se poate deosebi ca o legătură separată, deși are un nume separat.

Care este diferența dintre Covalent Bond și Coordonate Covalent Bond? • Într-o legătură covalentă, ambii atomi contribuie cu același număr de electroni la legătură, dar într-o legătură covalentă coordonată, doi electroni sunt donați de un singur atom. • Într-o legătură covalentă, diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi poate fi zero sau o valoare foarte scăzută, dar în legătura covalentă de coordonate se formează tipul unei legături covalente polar. • Pentru a forma o legătură covalentă de coordonate, un atom din moleculă ar trebui să aibă o pereche singură.