Diferențele dintre izomerii Cis și Trans
izomerii trans-izomerilor
Isomerii sunt compuși diferiți cu aceeași formulă moleculară. Există diferite tipuri de izomeri. Izomerii pot fi în principal împărțiți în două grupe ca izomeri constituționali și stereoizomeri. Izomerii constituționali sunt izomeri în care conectivitatea atomilor diferă în molecule. Butanul este cel mai simplu alcan pentru a arăta izomerismul constituțional. Butanul are doi izomeri constituționali, butanul în sine și izobutenă.
În stereoizomeri, atomii sunt conectați în aceeași secvență, spre deosebire de izomerii constituționali. Stereoizomerii diferă numai în aranjamentul atomilor lor în spațiu. Stereoizomerii pot fi de două tipuri, enantiomeri și diastereomeri. Diastereomerii sunt stereoizomeri ale căror molecule nu sunt imagini oglindite una de cealaltă. Izomerii cis trans ai 1,2-dicloretenei sunt diastereomeri. Enantiomerii sunt stereoizomeri ale căror molecule sunt imagini oglindă non-superpozabile una de cealaltă. Enantiomerii apar doar cu molecule chirale. O moleculă chirală este definită ca una care nu este identică cu imaginea sa oglindă. Prin urmare, molecula chirală și imaginea ei oglindă sunt enantiomeri unul altuia. De exemplu, molecula 2-butanol este chirală, iar imaginea ei și oglinda ei sunt enantiomeri.
După cum sa menționat mai sus, izomerismul cis trans sau, cu alte cuvinte, izomerismul E-Z este o formă de stereoizomerism. Sistemul de transcripție Cis aplicat pentru denumirea compușilor simpli, în timp ce sistemul E-Z este utilizat pentru moleculele mai complicate. Atunci când o moleculă are o rotație restrânsă într-un anumit loc, izomerii cis și trans pot exista. Atunci când există duble legături carbon-carbon, există o rotație restrânsă, astfel încât pot exista cis izomeri trans. Într-o moleculă cum ar fi 1,2 dibromoethenă, două grupări de brom pot fi pe aceeași parte a legăturii duble sau pe partea opusă a legăturii duble. Acest lucru nu contează dacă legătura este o singură legătură, deoarece atunci atomii se pot roti. Cu toate acestea, în acest caz, două molecule nu sunt aceleași. Deși izomerii Cis și trans au aceeași formulă moleculară și greutate moleculară, proprietățile lor fizice sunt diferite.Molecula în care doi dintre aceiași atomi sunt pe aceeași parte a dublei legături este cunoscută ca izomerul cis. Izomerul cis are punctul de fierbere mai mare comparativ cu izomerul trans. Motivul pentru aceasta este forțele intermoleculare mai puternice în izomerii cis. De exemplu, în 1, 2-dicloretenă, atunci când molecula este cis, doi atomi de clor electronegativi sunt pe o parte a moleculei. Din această cauză, acea parte a moleculei va avea o încărcare ușoară negativă, în timp ce cealaltă parte va avea o sarcină ușor pozitivă. Prin urmare, molecula devine o interacțiune polară și dipol-dipol poate să apară între molecule.Aceste forțe intermoleculare suplimentare în izomerul cis îi dau un punct de fierbere mai mare comparativ cu izomerii trans.
Izomerii trans
Moleculele cu doi aceiași atomi în partea opusă a legăturii duble sunt cunoscute ca izomerul trans. Izomerii trans vor avea puncte de fierbere mai mici, deoarece, deși există o separare a încărcării, molecula globală devine nonpolară. Dar izomerii trans au un punct de topire mai mare. izomerii trans au o formă mai dreaptă și se împachetează bine. Deci, este nevoie de o energie mai mare pentru a topi molecula care îi conferă un punct de topire mai mare.
Care este diferența dintre izomerii Cis și izomerii trans?
