Diferența dintre legea lui Charles și Legea lui Boyle

Aceste două legi pot descrie multe proprietăți ale gazelor ideale. Aceste legi sunt utilizate pe scară largă în domenii precum chimia, termodinamica, aviația și chiar aplicațiile militare. Este vital să avem o înțelegere solidă în aceste două legi, pentru a excela în astfel de domenii. În acest articol vom discuta despre legea lui Charles și despre legea lui Boyle, definițiile acestora, aplicațiile legii lui Charles și legea lui Boyle, asemănările lor și, în sfârșit, diferențele dintre legea lui Charles și legea lui Boyle.

-> ->

Legea lui Boyle

Legea lui Boyle este o lege privind gazele. Este definit pentru un gaz ideal. O înțelegere corectă despre gazul ideal este necesară pentru a înțelege aceste legi ideale privind gazele. Gazul ideal este un gaz pentru care volumul ocupat de fiecare moleculă este zero; de asemenea, atracțiile intermoleculare dintre molecule sunt zero. Astfel de gaze ideale nu există în condiții de viață reale. Gazele, care există în viața reală, sunt cunoscute ca gaze reale. Gazele reale au volume moleculare și forțe intermoleculare. Dacă volumul combinat al tuturor moleculelor unui gaz real este neglijabil în comparație cu volumul containerului și forțele intermoleculare sunt neglijabile în comparație cu vitezele moleculelor, atunci gazul poate fi considerat un gaz ideal în acel sistem. Legea lui Boyle, propusă în 1662 de chimistul și fizicianul Robert Boyle, poate fi formulată după cum urmează. Pentru o cantitate fixă ​​de gaz ideal, menținută la o temperatură fixă, presiunea și volumul sunt invers proporționale.

Un sistem închis este un sistem în care nu este posibilă schimbul de masă între spațiul înconjurător și sistem, dar schimbul de energie este posibil. Legea lui Boyle sugerează că produsul presiunii și volumul unui gaz ideal, la o temperatură constantă, trebuie să fie constant. Cu alte cuvinte, P V = K, unde p este presiunea, V este volumul și K este constanta. Aceasta înseamnă că, dacă presiunea unui astfel de sistem este dublată, volumul acestui sistem devine jumătate din valoarea inițială.

Legea lui Charles

Legea lui Charles este, de asemenea, o lege privind gazele, definită ca un gaz ideal într-un sistem închis. Aceasta afirmă că pentru un sistem ideal de gaze închis sub presiune constantă, volumul sistemului este direct proporțional cu temperatura sistemului. Această lege a fost publicată pentru prima oară de filosoful francez Joseph Louis Gay-Lussac, dar el a crezut descoperirea lui Jacques Charles. Această lege sugerează că pentru un astfel de sistem, raportul dintre temperatură și volum trebuie să fie constant. Cu alte cuvinte, V / T = K, unde V este volumul gazului și T este temperatura gazului.Trebuie remarcat că, din punct de vedere matematic, această proporționalitate va funcționa doar pentru scara Kelvin, care este o scară de temperatură absolută.

Care este diferența dintre legea lui Charles și legea lui Boyle?

• Legea lui Charles este definită pentru un sistem cu o presiune constantă, în timp ce legea lui Boyle este definită pentru un sistem cu o temperatură constantă. • Cei doi termeni implicați în legea lui Charles sunt direct proporțional unul cu celălalt, în timp ce termenii implicați în legea lui Boyle sunt invers proporționali. Recomandat Diferența dintre Celexa și Lexapro Diferența dintre Diferența dintre rezervorul de gunoi și rezervorul septic Diferența dintre rezervorul septic Diferența dintre CNA și MA Diferența dintre