Diferența dintre catalizator și enzima

Catalizator vs Enzime

Când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactoare se rup, iar noi legături se formează pentru a genera produse care sunt total diferite de reactanți. Acest tip de modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. O moleculă trebuie activată înainte de a putea reacționa. Moleculele nu au în mod normal multă energie cu ele, doar ocazional unele molecule se află într-o stare energetică, să se supună reacțiilor. În cazul în care există doi reactanți, pentru ca reacția să se întâmple, reactanții trebuie să se ciocnească unul cu altul în orientarea corectă. Deși reactivii se întâlnesc doar unul cu altul, cele mai multe întâlniri nu conduc la o reacție. Aceste observații au dat ideea de a avea o barieră energetică la reacții.

Ce este Catalyst?

Un catalizator scade bariera energetică la o reacție, făcând astfel reacția mai rapidă în ambele sensuri. Catalizatorii pot fi definiți ca specii, ceea ce crește rata reacției, dar rămâne neschimbată după o reacție. Deși catalizatorul își poate schimba forma în timpul reacției, acesta se transformă înapoi în forma originală atunci când reacția se termină. Deși un catalizator mărește viteza unei reacții, nu afectează poziția de echilibru. Într-o reacție necatalizată, bariera de energie de activare este ridicată în comparație cu o reacție catalizată. Activarea unei reacții poate fi mai mare dacă starea de tranziție are o conformație foarte puțin probabilă. Catalizatorii pot reduce această energie prin legarea moleculei reactante într-o stare intermediară care seamănă cu starea de tranziție. În acest caz, legarea scade energia care catalizează reacția. Mai mult, catalizatorul poate lega două molecule de reacție și le poate orienta pentru a-și spori șansele de reacție. Astfel, catalizatorul mărește viteza prin scăderea entropiei de acțiune în reacție. Cataliza poate fi clasificată ca o cataliză eterogenă și o cataliză omogenă. Dacă catalizatorul și reactanții sunt în două faze, atunci se spune că este o cataliză eterogenă (de exemplu, cataliză solidă cu reactanți lichizi). Și dacă se află în aceeași fază (solidă, lichidă sau gaz), este o cataliză omogenă. Catalizatorii sunt folosiți în mare măsură în laboratoarele și industriile chimice, pentru a spori eficiența reacțiilor. Majoritatea metalelor blocului d cum ar fi Pt, Pd, Cu sunt comune pentru activitatea lor catalitică.

Ce este enzima?

Enzimele sunt macromolecule biologice esențiale. Ele sunt molecule de proteine, uneori legate de alte metale, enzime co, sau grupuri protetice. Enzimele sunt catalizatorii biologici, ceea ce crește rata reacțiilor biologice în condiții foarte ușoare.În mod normal, enzimele au nevoie de condiții foarte specifice pentru a funcționa. De exemplu, ele funcționează la temperaturi optime, condiții de pH etc. Enzimele sunt proteine, deci atunci când sunt supuse unui nivel ridicat de căldură, concentrații de sare, forțe mecanice, solvenți organici și soluții concentrate de acid sau de bază, ele tind să denatureze. Două proprietăți care aparent fac o enzimă un catalizator puternic sunt: ​​

- Specificitatea lor de legare a substratului.

- Aranjarea optimă a grupurilor catalitice într-un situs activ al enzimei

Care este diferența dintre Catalizator și Enzima? • Enzimele sunt catalizatori biologici și sunt cunoscuți a fi foarte eficienți. Ele determină îmbunătățiri ale ratei, care sunt în ordinii de mărime mai mari decât cele ale celor mai buni catalizatori chimici. • Catalizatorii pot fi organici sau anorganici, iar enzimele sunt catalizatori organici. • Enzimele sunt specifice substraturilor. Dar alți catalizatori nu sunt așa. • Doar o mică parte a unei enzime, cunoscută ca situsul activ, participă la procesul catalitic, ceea ce le diferențiază de ceilalți catalizatori.