Diferența dintre carbon 12 și carbon 14

Carbon 12 vs Carbon 14

Carbon 12 și Carbon 14 sunt izotopi ai atomului de carbon. Atomul de carbon are întotdeauna 6 protoni. Ei au, de obicei, 6 neutroni, de aceea sunt cunoscuți ca carbon 12. Dar uneori există 8 în loc de 6 neutroni care devine carbon 14. În reacțiile chimice, carbonul 12 și carbonul 14 se comportă într-o manieră similară. C12 și C14 sunt numiți izotopi ai atomului de carbon. În mod normal, carbonul se găsește în stare C 12, dar uneori se găsește și ca C 14. Să vedem diferențele dintre cele două izotopi de carbon.

O altă diferență între cele două izotopi este că C12 se găsește abundent în crusta pământului, în timp ce C 14 este rară. C12 este un izotop stabil al carbonului în timp ce C14 este un izotop instabil al atomului de carbon. Fiind instabil, are loc dezintegrarea radioactivă a lui C14. Este un proces care apare pentru fiecare izotop care este instabil și este un proces natural. Această proprietate unică a lui C 14 este folosită pentru determinarea obiectelor care sunt vechi de mii de ani și este utilizată extensiv în arheologie. Timpul de înjumătățire al C 14 este de 5730 ani.

C12, pe de altă parte, este considerat standard pentru măsurarea greutăților atomice ale altor elemente. A devenit un standard pentru măsurarea greutăților atomice în 1961, înlocuind atomul de oxigen. C 14 a fost descoperit în 1940 de Martin Kamen și Sam Ruben.

Rezumat

• C12 și C14 sunt izotopi ai atomului de carbon.

• În timp ce C12 se găsește abundent, C 14 este rar.

• C 14, având mai multe neutroni este cu 20% mai greu decât C 12.

• C 14 este instabil și se descompune, care este folosit pentru determinarea artefactelor arheologice.