Diferența dintre Bohr și modelul cuantic | Bohr vs. Modelul Quant

Diferența cheie - Bohr vs Quantum Modelul

Modelul Bohr și modelul cuantic sunt modele care explică structura unui atom. Modelul Bohr este, de asemenea, numit modelul Rutherford-Bohr deoarece este o modificare a modelului Rutherford. Modelul Bohr a fost propus de Niels Bohr în 1915. Modelul cuantic este modelul modern al unui atom. Diferența cheie între Bohr și modelul cuantic este că modelul Bohr afirmă că electronii se comportă ca particule în timp ce modelul cuantic explică faptul că electronul are comportament atât al particulelor, cât și al valurilor.

CUPRINS> 1. Prezentare generală și diferență cheie

2. Ce este Bohr Model

3. Ce este Modelul Quantum

4. Comparație comparativă comparativă - Bohr vs modelul cuantic în formă tabulară

5. Rezumat

Ce este modelul Bohr?

După cum sa menționat mai sus, modelul Bohr este o modificare a modelului Rutherford, deoarece modelul Bohr explică structura atomului ca fiind compus dintr-un nucleu înconjurat de electroni. Dar modelul Bohr este mai avansat decât modelul Rutherford, deoarece spune că electronii sunt în permanență călătoriți în anumite cochilii sau orbite în jurul nucleului. Aceasta afirmă, de asemenea, că aceste cochilii au diferite energii și au formă sferică. Acest lucru a fost sugerat de observațiile spectrului de linie pentru atomul de hidrogen.

Din cauza prezenței liniilor discrete în spectrul de linii, Bohr a declarat că orbitele unui atom au energii fixe, iar electronii pot sări de la un nivel de energie la cealaltă energie emițătoare sau absorbantă, rezultând o linie în spectrul de linii.

Principalele postulate ale modelului Bohr

Electronii se deplasează în jurul nucleului în orbite sferice care au o dimensiune și o energie fixă.

Fiecare orbită are o rază diferită și este numită de la nucleu la exterior ca n = 1, 2, 3, etc. sau n = K, L, M etc. unde n este numărul de energie fixă.

Energia unei orbite este legată de mărimea acesteia.
Cea mai mică orbită are cea mai mică energie. Atomul este complet stabil când electronii sunt la cel mai scăzut nivel de energie.
Când un electron se mișcă într-o anumită orbitală, energia acelui electron este constantă.
Electronii se pot deplasa de la un nivel de energie la altul prin absorbția sau eliberarea energiei.
Această mișcare provoacă radiații.
Modelul Bohr se potrivește perfect atomului de hidrogen care are un singur electron și un mic nucleu încărcat pozitiv. În afară de aceasta, Bohr a folosit constanta lui Plank pentru a calcula energia nivelurilor energetice ale atomului.
Figura 01: Modelul Bohr pentru hidrogen
Dar au existat puține dezavantaje ale modelului Bohr atunci când explică structura atomică a atomilor, alții decât hidrogenul.

Limitările modelului Bohr

Modelul Bohr nu a putut explica efectul Zeeman (efectul câmpului magnetic asupra spectrului atomic).

Nu a putut explica efectul Stark (efectul câmpului electric asupra spectrului atomic).

Modelul Bohr nu explică spectrele atomice ale atomilor mai mari.

Ce este modelul cuantic?
Deși modelul cuantic este mult mai greu de înțeles decât modelul Bohr, explică cu exactitate observațiile cu privire la atomii mari sau complexi. Acest model cuantic se bazează pe teoria cuantică. Potrivit teoriei cuantice, un electron are dualitatea undelor particulare și este imposibil să localizeze poziția exactă a electronului (principiul incertitudinii). Astfel, acest model se bazează în principal pe probabilitatea ca un electron să fie localizat oriunde în orbitală. De asemenea, afirmă că orbitele nu sunt întotdeauna sferice. Orbaliile au forme deosebite pentru diferite niveluri de energie și sunt structuri 3D.
Potrivit modelului cuantic, unui electron i se poate da un nume cu ajutorul numerelor cuantice. În acest scop sunt utilizate patru tipuri de numere cuantice;

Numar cuantic principal, n

Numar cuantic moment impuls, I

Numar cuantic magnetic, m

l
Numar cuantic spin, m
s _numărul
explică distanța medie a orbitalului de la nucleu și nivelul de energie. Momentul _{cuantic de impuls impuls}

explică forma orbitalului. numarul cuantic magnetic descrie orientarea orbitalilor in spatiu. Numărul spin al cuantumului dă centrifugarea unui electron într-un câmp magnetic și caracteristicile undei electronului. Figura 2: Structura spațială a orbitalilor atomici. Care este diferența dintre Bohr și Modelul Quantum? - diff Articol Mijloc înainte de Tabel -> Modelul Bohr vs. Modelul Quant

Modelul Bohr este un model atomic propus de Niels Bohr (în 1915) pentru a explica structura unui atom.

Modelul cuantic este un model atomic care este considerat modelul atomic modern pentru a explica cu exactitate structura unui atom.

Comportamentul electronilor

Modelul Bohr explică comportamentul particulelor unui electron.
Modelul cuantic explică dualitatea valurilor-particule ale unui electron.	Aplicații
Modelul Bohr poate fi aplicat pentru atomul de hidrogen, dar nu pentru atomii mari.
Modelul cuantic poate fi folosit pentru orice atom, inclusiv atomii mici și atomii mari, complexi.	Forma orbitalilor
Modelul Bohr nu descrie formele exacte ale fiecărei orbite.
Modelul cuantic descrie toate formele posibile pe care o orbitală le poate avea.	Efecte electromagnetice
Modelul Bohr nu explică efectul Zeeman (efectul câmpului magnetic) sau efectul Stark (efectul câmpului electric).
Modelul cuantic explică tocmai efectele Zeeman și Stark.	Numerele cuantice
Modelul Bohr nu descrie numerele cuantice altele decât numărul cuantumului principal.
Modelul cuantic descrie toate cele patru numere cuantice și caracteristicile unui electron.	Rezumat - Modelul Bohr vs. Modelul Quantum
Desi mai multe modele atomice diferite au fost propuse de oamenii de stiinta, cele mai notabile modele au fost modelul Bohr si modelul cuantic.Aceste două modele sunt strâns legate, dar modelul cuantic este mult mai detaliat decât modelul Bohr. Conform modelului Bohr, un electron se comportă ca o particulă, în timp ce modelul cuantic explică faptul că electronul are comportament atât al particulelor, cât și al valurilor. Aceasta este diferența dintre Bohr și modelul cuantic.
Descărcați versiunea PDF a lui Bohr vs. Modelul Quantum	Aveți posibilitatea să descărcați versiunea PDF a acestui articol și să o utilizați în scopuri offline în conformitate cu notele de citare. Descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre modelul Bohr și modelul cuantic.

Referințe:

1. "Modelul lui Bohr al unui atom Schrodinger teoria atomică. "Chimie. Clasele Byjus, 08 noiembrie 2016. Web. Disponibil aici. 05 iunie 2017.

2. "Structura atomică: Modelul mecanic cuantic. "Dummies. N. p., n. d. Web. Disponibil aici. 05 iunie 2017.

Amabilitatea imaginii:

1. "Modelul Bohr Balmer 32" (CC BY-SA 3. 0) prin intermediul Wikimedia Commons

2. "Atom clipart violet" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons