Diferenta dintre radiatia atomica si radiatia ionica

Radiația atomică vs Radiația ionică

Putem defini o rază pentru un cerc sau o minge. În acest caz, spunem că raza este distanța dintre centrul cercului și un punct pe circumferință. Atomii și ionii sunt, de asemenea, considerați ca având o structură similară cu cea a unei mingi. Prin urmare, putem defini o rază și pentru ei. Ca și în definiția generală, pentru atomi și ioni spunem că raza este distanța dintre centru și limită.

Radiații atomice

Radia atomică este distanța de la centrul nucleului la limita norului de electroni. Raza atomică este la nivelul Angstrom. Deși definim raza atomică pentru un singur atom, este greu să o măsuram pentru un singur atom. De aceea, în mod normal, distanța dintre nucleele a doi atomi atingători este luată și împărțită de două, pentru a obține raza atomică. În funcție de legătura dintre doi atomi, raza poate fi clasificată ca rază metalică, raza covalentă, raza Van der Waals etc. Radiunile atomice cresc pe măsură ce coborâți într-o coloană din tabelul periodic, deoarece se adaugă noi straturi de electroni. De la stânga la dreapta într-un rând, ratele atomice scad (cu excepția gazelor nobile).

Radiația ionică

Atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negativ sau pozitiv. Aceste particule sunt numite ioni. Când atomii neutri îndepărtează unul sau mai mulți electroni, formează cationi încărcați pozitiv. Iar când atomii neutri iau electroni, ele formează anioni încărcați negativ. Raza ionică este distanța de la centrul unui nucleu la marginea exterioară a ionului. Cu toate acestea, majoritatea ionilor nu există individual. Fie ele sunt legate cu un alt contra ion sau au interacțiuni cu alți ioni, molecule sau molecule. Din această cauză, raza ionică a unui singur ion variază în medii diferite. Prin urmare, atunci când sunt comparate razele ionice, ionii în medii similare ar trebui comparate. Există tendințe în razele ionice din tabelul periodic. Când coborâm într-o coloană, se adaugă orbite suplimentare la atomi; prin urmare, ionii respectivi au, de asemenea, electroni suplimentari. Astfel, din partea de sus în jos crește razele ionice. Când mergem de la stânga la dreapta pe un rând, există un model specific de schimbare a radiațiilor ionice. De exemplu, în rândul 3 ^rd , sodiul, magneziul și aluminiul produc +1, +2 și +3 cationi. Radiunile ionice ale acestor trei sunt în scădere treptată. Deoarece numărul de protoni este mai mare decât numărul de electroni, nucleul tinde să tragă electronii din ce în ce mai mult spre centru, ceea ce duce la scăderea razei ionice. Cu toate acestea, anionii din rândul 3 ^rd au raze ionice considerabil mai mari comparativ cu razele cationice.Începând cu P ^3- , razele ionice scad la S ^2- și la Cl ^- . Motivul pentru a avea o rază ionică mai mare în anioni poate fi explicată prin adăugarea de electroni în orbitele exterioare.

Care este diferența dintre radiația atomică și radiația ionică? • Raza atomică este o indicație a dimensiunii unui atom. Radia ionică este o indicație a dimensiunii unui ion. • O rază ionică cationică este mai mică decât cea a razei atomice. Și raza anionică este mai mare decât raza atomică.