Diferența dintre Orbitalul Atomic și Orbitalul Hibrid

Orbitalul atomic vs orbitalul hibrid

Legarea în molecule a fost înțeleasă într-un mod nou cu noile teorii prezentate de Schrodinger, Heisenberg și Paul Diarc. Mecanica cuantică a intrat în imagine cu descoperirile lor. Ei au descoperit că un electron are atât proprietăți particulare, cât și valuri. Cu aceasta, Schrodinger a dezvoltat ecuații pentru a găsi natura valurilor unui electron și a venit cu ecuația undelor și funcția de undă. Funcția Wave (Ψ) corespunde stărilor diferite ale electronului.

->

Orbitalul atomic

Max Born indică o semnificație fizică pătratului funcției de undă (Ψ ² ) după ce Schrodinger și-a prezentat teoria. Potrivit lui Born, Ψ ² exprimă probabilitatea de a găsi un electron într-o anumită locație. Deci, dacă Ψ ² este o valoare mai mare, atunci probabilitatea de a găsi electronul în acel spațiu este mai mare. Prin urmare, în spațiu, probabilitatea electronică de densitate este mare. În schimb, dacă Ψ ² este scăzută, atunci densitatea de probabilitate a electronului este scăzută. Parcelele lui Ψ ² în axele x, y și z arată aceste probabilități și ele iau forma s, p, d și f orbitale. Acestea sunt cunoscute sub numele de orbitale atomice. Un orbital atomic poate fi definit ca o regiune a spațiului în care probabilitatea de a găsi un electron este mare într-un atom. Atomic orbitale sunt caracterizate prin numere cuantice, și fiecare orbital atomic poate găzdui doi electroni cu spinuri opuse. De exemplu, atunci când scriem configurația de electroni, scriem ca 1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² . 1, 2, 3 …. n valorile întregi sunt numerele cuantice. Numãrul superscript dupã numele orbitalului indicã numãrul de electroni din acea orbitalã. s orbitele sunt în formă de sferă și mici. P orbitalii sunt în formă de gantere cu doi lobi. Se spune că un lob este pozitiv, iar celălalt lob este negativ. Locul în care se ating două lobi este cunoscut ca un nod. Există 3 orbite p ca x, y și z. Ele sunt aranjate în spațiu, astfel încât axele lor să fie perpendiculare între ele. Există cinci orbitale d și 7 f orbite cu forme diferite. Deci, colectiv, următorii sunt numărul total de electroni care pot fi trăiți într-un orbital.

- electroni orbitali - 999 - electroni orbitali - 9 electroni - 9 electronici - 9 electroni - orbitali - 10 electroni - 999 - orbitali - 14 electroni

a două orbite atomice neechivalente. Rezultatul hibridării este orbitalul hibrid. Există multe tipuri de orbite hibride formate prin amestecarea orbitalilor s, p și d. Cele mai comune orbitale hibride sunt sp

3 , sp

2

și sp. De exemplu, în CH

4 ^{, C are 6 electroni cu configurația de electroni 1s} 2 ^2s 2 _2p 2 ^{.Când este excitat, un electron în nivelul 2s se mută la nivelul 2p, dând trei trei electroni. Apoi electronul 2s și cei trei electroni 2p se amestecă împreună și formează patru orbite hibride sp} 3 ^{. De asemenea, în hibridizarea a trei orbite hibride și în hibridizarea sp se formează două orbite hibride. Numărul orbitalilor hibrizi produsi este egal cu suma orbitalilor hibridizați.}

^{Care este diferența dintre} orbitele atomice și orbitele hibride ? • Orbitalele hibride sunt fabricate din orbitele atomice. ^{• Diferite tipuri și numere de orbite atomice participă la realizarea orbitalilor hibrizi.} • Diferitele orbite atomice au forme și numere diferite de electroni. Dar toate orbitele hibride sunt echivalente și au același număr de electroni.

• Orbitalele hibride participă în mod normal la formarea legăturii sigma covalente, în timp ce orbitele atomice participă atât la formarea legăturii sigma, cât și la formarea legăturii pi. Recomandat Diferența dintre adaptare și evoluție | Adaptarea vs Evoluția Aciclovir față de Valaciclovir | Diferența dintre aciclovir și valaciclovir Diferența dintre addendum și apendice: diferența dintre addendum versus apendice explică