Diferența dintre anilină și acetanilidă | Anilina vs Acetanilida
Diferență cheie - Anilina vs Acetanilida
Anilina și acetanilida sunt doi derivați de benzen cu două grupuri funcționale diferite. Anilina este o amină aromatică (cu grupa -NH 2 ), iar acetanilida este o amidă aromatică (cu grupa -CONH-). Diferența în grupul lor funcțional duce la alte variații subtile ale proprietăților fizice și chimice între acești doi compuși. Ambele sunt utilizate în multe aplicații industriale, dar în diverse domenii în scopuri diferite. Diferența cheie este că, în ceea ce privește bazicitatea, acetanilida este mult mai slabă decât anilina .
Ce este Anilina?
Anilina este un derivat de benzen cu formula chimică de C 6 H 5 NH 2 . Este o amină aromatică, de asemenea cunoscută ca aminobenzen sau fenilamină . Anilina este lichid incolor cu un miros caracteristic miros picant . Este inflamabil , ușor solubil în apă și este uleios . Punctul său de topire și punctul de fierbere sunt de -6 0 C și respectiv 184 0
C. Densitatea este mai mare decât cea a apei, iar vaporii sunt mai grei decât aerul. Anilina este considerată o substanță chimică toxică și provoacă efecte dăunătoare prin absorbția pielii și prin inhalare. Produce oxizi de azot toxici în timpul arderii.
Ce este
Acetanilida? Acetanilida este o amidă aromatică cu formula moleculară C 6 H 5 NH (COCH 3 ) . Este inodor , pulbere cristalină albă până la gri sau pulbere cristalină la temperatura camerei. Acetanilida este solubilă în câțiva solvenți, incluzând apă fierbinte, alcool, eter, cloroform, acetonă, glicerol și benzen. Punctul său de topire și punctul de fierbere sunt de 114 0 C și respectiv 304 0 C. Poate suferi auto-aprindere la 545 0
C, dar stabilă în majoritatea celorlalte condiții.
Acetanilida este utilizată în mai multe industrii în scopuri diferite; de exemplu, se utilizează în principal ca intermediari în sinteza de produse farmaceutice și coloranți, ca aditiv în peroxidul de hidrogen, lacuri și ester celulozic. De asemenea, este utilizat ca plastifiant în industria polimerilor și ca un accelerator în industria cauciucului.
Care este diferența dintre Anilină și Acetanilidă?
Structura: Anilină: Anilina este o amină aromatică; o grupă -NH 2
este atașată la inelul benzenic. Acetanilida: Acetanilida este o amidă aromatică cu o grupare -NH-CO-CH 3
atașată la inelul benzenic.
Utilizări: Anilină:
Aniline are mai multe aplicații industriale. Se utilizează pentru a prepara alte substanțe chimice, cum ar fi produsele chimice fotografice și agricole, polimerii și în industria vopselelor și industria cauciucului. În plus, este de asemenea utilizat ca un solvent și un compus antiknock pentru benzină. De asemenea, este utilizat ca precursor în fabricarea penicilinei. Acetanilida:
Acetanilida este folosită în principal ca inhibitor al peroxizilor și ca stabilizator pentru lacurile de ester celulozic. De asemenea, este utilizat ca un intermediar pentru sinteza acceleratoarelor de cauciuc, a vopselelor și a colorantului intermediar și camforului. În plus, este utilizat ca un precursor în sinteza penicilinei și alte produse farmaceutice, inclusiv analgezice.
Element de bază: Anilină: Anilina este o bază slabă care reacționează cu acizii puternici care produc ion de aniliniu (C 6 + ). Ea are o bază mult mai slabă comparativ cu aminele alifatice datorită efectului de extragere a electronilor asupra inelului benzenic. În ciuda faptului că este o bază slabă, anilina poate precipita zinc, aluminiu și săruri ferice. În plus, prin încălzire se elimină amoniacul din sărurile de amoniu. Acetanilida: Acetanilida este o amidă și amidele sunt baze foarte slabe; ele sunt chiar mai puțin de bază decât apa. Aceasta se datorează grupării carbonil (C = O) în amide; C = O este un dipol puternic decât dipolul N-C. Prin urmare, capacitatea grupului N-C de a acționa ca acceptor de legătură H (ca bază) este restricționată în prezența unui dipol C = O. Amabilitatea imaginii:
1. Anilină Calvero
. (Selfmade with ChemDraw.) [Domeniul public], prin intermediul Wikimedia Commons
2. Acetanilida de Rune. welsh în engleză Wikipedia [Domeniul public, GFDL, CC-BY-SA-3. 0 sau CC BY 2. 5], prin intermediul Wikimedia Commons
