Diferența dintre amfiprotic și amfoteric | Amfiprotic vs amfoteric
Amphiprotic vs Amphoteric
Deoarece amfiprotic și amfoteric sunt destul de asemănătoare, diferența dintre amfiprotic și amfoteric este prea confuză. Ambii termeni, amphiprotic și amfoteric, sunt ambele legate de chimia de bază acidă. Substanțele amfoterice se comportă ca un acid și ca bază. Toate substanțele amfiprotice sunt capabile să doneze și să accepte protoni și pot prezenta proprietăți acide și de bază. Prin urmare, ele sunt și amfoterice. Acest articol descrie în detaliu diferența dintre substanțele amfiprotice și substanțele amfoterice. În plus, oferă exemple și reacții pentru a-și arăta proprietățile.
Ce sunt substanțele amfiprotice?
Termenul amfiprotic se referă la substanțele care pot accepta și dona un proton; poate fi ionică sau covalentă. Prin urmare, o substanță amfoterică ar trebui să aibă două proprietăți principale.
- molecula trebuie să conțină cel puțin un atom de hidrogen și poate fi donată unei alte molecule.
- molecula trebuie să conțină o pereche singură de electroni (electroni care nu sunt implicați în legarea chimică) să accepte un proton.
Apa (H 2 O) este cea mai comună dintre substanțele amfiprotice; o moleculă de apă satisface ambele cerințe necesare pentru o substanță amfirotică.
Pe lângă apă, majoritatea bazelor conjugate ale acizilor diprotici pot acționa ca substanțe amfiprotice.
-H 2
SO 4 HSO 4 CO 3 HCO
3 - H 2 S HS - H
2 CrO 3 HCrO 3
Exemplu: Acid carbonic (H 2 CO 3 > 3 -) este baza sa conjugată. În soluțiile apoase, bicarbonatul prezintă două tipuri de reacții. (1) Donarea unui proton în apă (ca acid bronșic - Lowry) HCO 3 - (aq) + H 2
-> H
3 O + (aq) + CO 3 din apă (ca bază bronșită - Lowry) HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO
3
(aq) + OH - (aq) specii. Ce sunt substanțele amfoterice? Substanțele care pot acționa atât ca acid cât și ca bază sunt numite substanțe amfoterice. Această definiție este destul de similară substanțelor amfiprotice. Deoarece toate substanțele amfiprotice prezintă proprietăți acide prin donarea unui proton și, în mod similar, ele prezintă proprietăți de bază prin acceptarea unui proton. Prin urmare, toate substanțele amfiprotice pot fi considerate amfoterice.Cu toate acestea, declarația inversă nu este întotdeauna adevărată. Avem trei teorii pentru acizi și baze: Teoria Baza acidă Arrhenius H + producător OH + donator H
+ acceptor donor electron de pereche electron donor de exemplu Lewis este un acid Lewis și o bază Lewis. Prin urmare, este o substanță amfoterică, deoarece nu conține protoni (H
+
), nu este o substanță amfiprotică.
Al
2
O 3 ca bază: 3 3
2 O Al 2 O
3
> O 3 + 2NaOH + 3 H
2 O -> NaAl (OH) 4 Care este diferența dintre Amphiprotic și Amphoteric? • O substanță amfiprotică se comportă ca un acid și ca bază. O substanță amfoterică poate accepta sau dona un ion protonic (H
+ ). • Toate substanțele amfoterice sunt amfiprotice, dar toate substanțele amfiprotice nu sunt amfoterice. • Specii amfiprotice iau în considerare capacitatea de a dona sau de a accepta un proton. Cu toate acestea, speciile amfoterice iau în considerare capacitatea de a acționa ca acid și ca bază. Acid-bază proprietăți depind de trei factori, inclusiv capacitatea de a dona sau de a accepta un proton. Dacă o substanță posedă o pereche de electroni de donat și are capacitatea de a accepta o pereche de electroni, este considerată ca fiind amfoterică. Dacă o substanță are capacitatea de a produce atât ionul H +, cât și ionul OH, acesta este considerat ca fiind amfoteric. Sumar: Amphiprotic vs Amphoteric Substanțele amfoterice și amfiprotice sunt legate de chimia de bază acidă. Ambele substanțe prezintă proprietăți acide și bazice. Cu alte cuvinte, aceștia pot reacționa ca acid și ca bază în funcție de ceilalți reactanți. Substanțele amfiprotice pot dona și accepta un proton. Apa este cel mai frecvent exemplu pentru o specie amfiprotica. Cele mai multe dintre bazele conjugate ale acizilor diprotici sunt de asemenea amfiprotice. Substanțele amfoterice se pot comporta ca acid și ca bază.
