Diferența dintre amoniac și azotat de amoniu

Amoniac vs nitrat de amoniu

Cum comparați un gaz cu azotatul său? Asta se întâmplă când cineva încearcă să afle diferențele dintre amoniac și azotat de amoniu. Dar atât de util este acest gaz și compușii săi diferiți încât unul este tentat să afle diferențele dintre NH3, gaz și NH4NO3, nitratul de amoniac. Majoritatea oamenilor sunt conștienți de amoniac, dar nu mulți cunosc proprietățile utile ale azotatului de amoniu.

Amoniac

Amoniacul este cunoscut mai mult pentru mirosul său picant decât orice altceva. Este un gaz toxic, foarte reactiv și coroziv, care poate face pe bolnav doar prin înțepare. A fost o cauză a pierderii de vieți omenești din cauza accidentelor, dar este adevărat că NH3 este, de asemenea, unul dintre cele mai utile gaze pentru omenire. Este un compus vital pentru fabricarea materialelor plastice, a îngrășămintelor și chiar a explozivilor. Amoniacul este alcătuit din atomi de azot și hidrogen și există o mare atracție intermoleculară în acest gaz, ceea ce explică punctele sale ridicate de topire și de fierbere (-77,7 și respectiv -33,5 grade Celsius).

Amoniacul este foarte solubil în apă din cauza polarității ridicate a moleculelor sale și a capacității lor de a forma legături de hidrogen. Când este dizolvat în apă, amoniacul achiziționează ioni de hidrogen din apă pentru a produce ioni de amoniu și ioni de hidroxid. Nu toate moleculele de amoniac suferă o transformare și o porțiune substanțială rămâne ca molecule de amoniac într-o soluție apoasă. Amoniacul este o bază slabă și reacționează cu acizii pentru a-și forma sărurile.

Amoniacul îndeplinește cerințele energetice ale organismelor terestre și este, de asemenea, utilizat ca produs primar în industria farmaceutică. Este un agent de curățare puternic. Cu o producție de peste 150 de milioane de tone în întreaga lume, se poate înțelege importanța amoniacului pentru omenire. Din punct de vedere practic, amoniacul este utilizat ca amoniac anhidru. Din cauza punctului său de fierbere ridicat, acesta este depozitat la o presiune ridicată la temperaturi scăzute. În scopuri casnice, amoniacul este utilizat ca soluție apoasă cu amoniac fiind de 5 până la 10% în greutate în apă.

Nitrat de amoniu

Nitratul de amoniu este un compus de amoniac care se formează atunci când amoniacul reacționează cu acidul azotic. Formula chimică a azotatului de amoniu este NH4NO3 și este un solid cristalin utilizat pe scară largă în agricultură și pentru fabricarea explozivilor. Acționează ca un îngrășământ cu azot ridicat pentru soluri și atunci când este utilizat în exploziv, funcționează ca agent de oxidare. Este un oxidant foarte puternic și reacționează atât cu agenți combustibili cât și cu agenți reducători.

Din cauza proprietăților sale explozive excelente, multe țări, temându-se de utilizarea necorespunzătoare de NH4NO3 de către teroriști, au interzis vânzarea liberă a compusului și necesitatea de a obține o licență pentru comerțul cu acest compus.

Pentru a produce azotat de amoniu, gazul de amoniac anhidru se face pentru a reacționa cu acidul azotic pentru a obține o soluție de azotat de amoniu cu o concentrație de 83%. Această soluție se fierbe pentru a se evapora apa și pentru a obține 95% NH4NO3 concentrat. Denumită, de asemenea, topitura de AN, acest compus este făcut în granule sau granule. Aceste bile sunt uscate în continuare pentru a preveni aglomerarea și apoi sunt vândute ca produs final.

Diferența dintre amoniac și azotat de amoniu • Amoniacul este un gaz, în timp ce azotatul de amoniu este un compus chimic • Amoniacul servește cerințelor energetice ale multor organisme ca precursor al îngrășămintelor, în timp ce nitratul de amoniu este utilizat în principal ca îngrășământ un agent exploziv • Formula amoniacului este NH3 în timp ce formula de azotat de amoniu este NH4NO3 • Amoniacul produce zeci de alți compuși în afară de nitrat de amoniu