Diferența dintre alcalinitate și fundamentalitate | Alcalinitate vs Basicity
- Alcalinitatea vs. Basicitate
Cei doi termeni "alcalinitate" și "bazicitate" sunt destul de confuzi. Majoritatea oamenilor știu că există o diferență între acești doi parametri, dar numai câțiva dintre ei pot să o definească corect. Diferența cheie dintre acești doi termeni este cea mai bine explicată în definițiile lor. Basicitatea este o măsură care depinde direct de scala pH și alcalinitatea este cantitatea de acid necesară pentru a reduce pH-ul la o valoare semnificativă a acidului ; este, de asemenea, cunoscut ca capacitatea de tamponare a unui corp de apă . Cu alte cuvinte, valoarea pH-ului soluțiilor de bază variază de la 7 la 14; unde soluțiile cu valori ridicate ale pH-ului sunt mai elementare. Ambele au câteva definiții, dar ideea generală este similară.
Ce este alcalinitatea?
Alcalinitatea este unul dintre cei mai importanți parametri în corpurile acvatice și este foarte esențial pentru organismele acvatice . Alcalinitatea măsoară capacitatea corpurilor de apă de a neutraliza acizii și bazele. Cu alte cuvinte, capacitatea de tamponare a unui corp de apă menține pH-ul la o valoare relativ stabilă. Apa conținând bicarbonați (HCO 3 - ), carbonații (CO 3 2-) și hidroxizii (OH ; ele pot fi combinate cu ioni H + în apă pentru a crește pH-ul (devine mai bazic) a apei. Atunci când alcalinitatea este prea mică (capacitatea de tamponare este scăzută), orice acid adăugat în corpul de apă își reduce pH-ul la o valoare acidă mai mare.
. Bazele sunt compușii care conțin pH mai mare de 7; de la pH = 8 (mai puțin bazic) până la pH = 18 (mai bazică). Fundamentarea unui compus poate fi definită în trei moduri diferite. Conform teoriei lui Arrhenius, bazele sunt substanțele care disociază în mediu apos producând ioni OH - . În teoria lui Bronsted-Lowry, acceptorii de protoni se numesc baze. Conform teoriei lui Lewis, un donator de electroni este numit bază. Basicitatea este ionizarea forței pentru a produce ioni OH - , capacitatea de a accepta protoni sau capacitatea de a dona electroni.
Definiția de alcalinitate și de bază:
Alcalinitate:
Există mai multe definiții.
Alcalinitatea este capacitatea de neutralizare a substanțelor dizolvate într-o probă de apă măsurată în miliechivalenți pe litru. Suma speciilor chimice carbonatabile și noncarbonate titrabile într-o probă de apă filtrată.
Capacitatea apei de a neutraliza o soluție acidă.
Capacitatea de tamponare a apei pentru menținerea unui pH relativ stabil, fără a modifica valoarea pH-ului, când se adaugă acid.
Basicity:
Trei teorii sunt folosite pentru a defini aciditatea și bazicitatea.
Arrenhius: Bazele sunt speciile care ionizează pentru a produce OH
- în apă. Baza crește deoarece ionizează mai mult, dând OH - în apă. Bronsted-Lowry: Acceptatorii protoni (H
+ ) se numesc baze. Lewis: Donatorii de electroni sunt numiți baze.
Factorii care afectează alcalinitatea și caracterul de bază: Alcalinitate:
Alcalinitatea nu depinde de valoarea pH-ului; corpurile de apă pot avea valoare pH mai mică (foarte acidă) sau mai mare (bazică) cu o valoare mai mare pentru alcalinitate. Alcalinitatea este determinată de câțiva factori, cum ar fi
roci, sol, săruri și anumite activități industriale (apa uzată care conține săpun și detergenți este alcalină) de către om. De exemplu, zonele în care calcarul (CaCO 3 ) este disponibil în mod semnificativ pot avea mai multă apă alcalină. Basicity: Factorii care afectează bazicitatea unui compus variază în funcție de definiția bazicității. De exemplu, disponibilitatea unei perechi de electroni a unei baze depinde de trei factori.
Electronegativitatea : CH3-> NH2-> HO-> F-
Când privim atomii din același rând în tabelul periodic, atomul cel mai electronegativ are bazicitatea mai mare. Dimensiunea
: F-> Cl-> Br-> I-
Atunci când se analizează un rând al tabelului periodic, cu cât atomul este mai mare, densitatea electronului este mai mică și este mai puțin de bază. Rezonanță
: RO-> RCO
2- Moleculele cu mai multe structuri de rezonanță sunt mai puțin fundamentale, având în vedere disponibilitatea mai mică a electronilor decât o încărcare negativă localizată. Amabilitatea imaginii:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" de Plumbago - Lucrare proprie. [CC BY-SA 3. 0] prin intermediul Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" de Anonim - Obituary de Soc Faraday. (1936). [Public Domain] prin intermediul Commons
