Diferența dintre metalele alcaline și metalele alcaline ale pământului | Alcalii Metale vs Alkaline Metals Pământ

Metalele alcaline vs metalele alcaline < Deoarece atât metalele alcaline cât și metalele alcalino-pământoase sunt primele două grupuri din tabelul periodic, diferența dintre metalele alcaline și metalele alcalino-pământoase este un subiect de interes pentru orice student de chimie. Metalele alcaline și metalele alcalino-pământoase sunt numite și elementele "S-bloc", deoarece elementele din cele două grupuri au electronii lor ultraperfecți în s-subshell.

În general, am folosit cuvântul "metal" pentru materialele care conduc electricitatea; atât metalele alcaline, cât și metalele alcalino-pământoase sunt conductori electrici și termici buni. Elementele din aceste două grupuri sunt cele mai reactive metale din tabelul periodic. Punctele lor de topire sunt relativ scăzute în comparație cu cele ale altor metale. Metalele alcaline și metalele alcalino-pământoase au multe proprietăți similare, dar acest articol discută în principal diferențele dintre ele.

Ce sunt metalele alcaline?

Metalele alcaline sunt elementele gasite in primul grup al tabelului periodic. Acestea sunt litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și Francium (Fr). Ele sunt toate metale și foarte reactive și nici unul dintre aceste metale nu apar ca metale libere în natură. Metalele alcaline sunt întotdeauna depozitate în lichide inerte, cum ar fi kerosen, deoarece reacționează rapid cu aerul, vaporii de apă și oxigenul din aer. Uneori reacționează în mod exploziv cu alte substanțe. Ei pot obține cu ușurință starea de gaz nobil, prin eliminarea celui mai îndepărtat electron din carcasa valenței.

Densitățile litiului și sodiului sunt mai mici decât densitatea apei. Cu toate acestea, celelalte elemente sunt mai dense decât apa. Mulți dintre compușii de metale alcaline (NaCI, KCI, Na 2 _{CO3, NaOH) sunt foarte importanți din punct de vedere comercial.} Ce sunt metalele alcaline ale pământului?

Metalele alcalino-pământoase se găsesc în al doilea grup al tabelului periodic. Elementele din grupa II includ; Beriliu (Be), magneziu (Mg), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra). Similar cu metalele alcaline, aceste elemente, de asemenea, nu apar liber în natură și sunt, de asemenea, foarte reactive.

Toate elementele din acest grup sunt mai groase decât apa. Metalele pure sunt de culoare gri-argintiu, dar tind să decolorizeze rapid când sunt expuse la aer, deoarece formează un strat de oxid pe suprafață. La fel ca și metalele alcaline, aceste metale sunt, de asemenea, conductori buni în căldură și electricitate.Toate metalele alcalino-pământoase sunt valoroase din punct de vedere comercial.

Care este diferența dintre metalele alcaline și metalele alcaline ale pământului?

Configurația electronică

• : Metalele alcaline au configurația electronică a [Noble gas] ns 1 ^{și metalele alcalino-pământoase au configurație electronică [Noble gas] ns} 2 . Valence
• : Toate metalele alcaline au un electron în cochilia lor exterioară, iar toate metalele alcalino-pământoase au doi electroni externi. Pentru a realiza configurația gazului nobil, metalele alcaline trebuie să-și piardă un electron (valența este "una"), în timp ce metalele alcalino-pământoase trebuie să îndepărteze doi electroni (valența este "doi"). Reactivitate
• : Atât metalele alcaline cât și metalele alcaline sunt foarte reactive. Metalele alcaline sunt mai reactive decât metalele alcalino-pământoase. Încărcarea ionică
• : Metalele alcaline au încărcătura ionică +1 în compușii lor, iar metalele alcalino-pământoase au +2 sarcină ionică în compuși. Duritate
• : Metalele alcaline sunt foarte moi și pot fi tăiate cu un cuțit ascuțit. Pietrele alcalino-pământoase sunt mai grele decât metalele alcaline. Rezumat:

Metalele alcaline vs metalele alcalino-pământoase

Metalele alcaline și metalele alcalino-pământoase sunt elementele grupului I și ale grupului II din tabelul periodic. Cea mai importantă diferență dintre aceste două grupuri este configurația electronică. Elementele din grupa I au un singur electron în cochilia de valență iar elementele grupului II au doi electroni în cochilia lor de valență. Aceste două grupuri au multe proprietăți similare, precum și câteva diferențe. Ambele metale prezintă numai stări simple de oxidare și au un număr fix de oxidare în toți compușii chimici. Ele sunt foarte reactive și nu apar în mod liber în natură.