Diferența dintre alcaline și bază

Alcaline vs Base

Cuvântul alcalin este adesea folosit interschimbabil pentru a aborda soluții foarte bazice și metale alcaline. În acest context, alcalinele se referă la metalele alcaline.

Baza

Bazele sunt definite în mai multe moduri de diverși oameni de știință. Arrhenius definește o bază ca o substanță care dă ioni de OH la soluție. Bronsted-Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Potrivit lui Lewis, orice donator de electroni este o bază. Conform definiției lui Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion de hidroxid și capacitatea de a-l dona ca ion de hidroxid ca bază. Cu toate acestea, potrivit Lewis și Bronsted-Lowry, pot exista molecule care nu posedă hidroxizi, dar pot acționa ca bază. De exemplu, NH ₃ este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot. Na ₂ CO ₃ este o bază Bronsted-Lowry fără grupări hidroxidice, dar are capacitatea de a accepta hidrogen.

Bazele au un sentiment alunecos și un gust amar. Ele reacționează cu ușurință cu acizii producătoare de apă și molecule de sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt câteva dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce ioni de hidroxid. Bazele puternice, cum ar fi NaOH, KOH, sunt ionizate complet într-o soluție, pentru a da ioni. Bazele slabe ca NH ₃ disociază parțial și dau cantități mai reduse de ioni de hidroxid. K _b este constanta de disociere de bază. Ea indică capacitatea de a pierde ionii de hidroxid de bază slab. Acizii cu o valoare mai mare de pK _a (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este o bază sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. Bazele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine albastru roșu.

Alcalii

Alcali este un termen utilizat în mod obișnuit pentru metalele din grupa 1 a tabelului periodic. Acestea sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de metale alcaline. Deși H este de asemenea inclus în acest grup, este oarecum diferit. Prin urmare, sunt membri ai acestui grup litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), Rubidiu (Rb), Cesiu (Cs) și Franciu (Fr). Metalele alcaline sunt metale moi, strălucitoare, de culoare argintie. Toți au un singur electron în cochilia lor exterioară și le place să elimine acest lucru și să formeze +1 cationi. Când cei mai mulți electroni din exterior sunt excitați, acesta se întoarce la starea solului, în timp ce emit radiații în domeniul vizibil. Emisia acestui electron este ușor; astfel, metalele alcaline sunt foarte reactive. Reactivitatea crește în coloană. Ei formează compușii ionici cu alți atomi electronegativi. Cu mai multă precizie, alcalinele se referă la carbonatul sau hidroxidul unui metal alcalin.De asemenea, au proprietăți de bază. Ele sunt amare în gust, alunecoase și reacționează cu acizii, pentru a le neutraliza.

Care este diferența dintre bază și alcaline? • Metalele din grupa 1 sunt denumite alcalii sau, mai exact, carbonații și hidroxizii lor sunt denumiți alcalii. Cu toate acestea, ele au proprietăți de bază, deci reprezintă un subset de baze. • Deci toate bazele sunt baze, dar nu toate bazele sunt alcaline. • Alcali este o sare ionică, în timp ce bazele nu sunt neapărat așa.