Diferența dintre complexul activat și starea de tranziție

Complexul activat vs. statutul de tranziție | Complexul de tranziție vs. complexul de activare

Când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactoare se rup, iar noi legături se formează pentru a genera produse care sunt total diferite de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. Pentru ca o reacție să aibă loc, ar trebui să existe energie necesară. Moleculele reactive trec prin modificări pe parcursul reacției, presupunând diferite configurații atomice. Starea complexă și tranzițiile activată sunt două terminologii utilizate pentru a identifica aceste complexe intermediare și, de cele mai multe ori, acești doi termeni sunt utilizați interschimbabil.

Ce este complexul activat?

O moleculă trebuie activată înainte de a putea reacționa. Moleculele nu au în mod normal multă energie cu ele, numai ocazional unele molecule se află într-o stare energetică care trebuie supuse reacțiilor. În cazul în care există doi reactanți, pentru ca reacția să se întâmple, reactanții trebuie să se ciocnească unul cu altul în orientarea corectă. Deși reactivii se întâlnesc doar unul cu altul, cele mai multe întâlniri nu conduc la o reacție. Aceste observații au dat ideea de a avea o barieră energetică la reacții. Reactanții cu stări energetice mai mari în amestecul de reacție pot fi considerați ca complecși activi. Nu toate complexele activate pot ajunge la produse, ele pot fi reduse la reactanți dacă nu au suficientă energie.

Ce este statul de tranziție?

Se consideră că starea de tranziție este una în care molecula reacționează sau este distorsionată sau are o configurație electronică nefavorabilă. Molecula trebuie să treacă prin această stare de tranziție cu energie înaltă înainte ca reacția să aibă loc. Decalajul energetic este cunoscut ca energie de activare. Aceasta este cea mai mare barieră energetică pentru ca o reacție să aibă loc. Dacă activarea unei reacții este prea mare, doar o mică parte a moleculelor va avea suficientă energie pentru ao depăși, astfel încât concentrația produselor așteptate nu va fi obținută. Aranjamentul atomic al tuturor moleculelor din reacție, care are energia de activare, se numește complexul de tranziție. Complexul de tranziție are componente cu legături parțiale rupte și a făcut parțial noi legături. Prin urmare, are taxe parțiale negative și pozitive. Statul de tranziție este afișat cu un semn dublu de pumnal (‡). Dacă energia de tranziție a unei reacții poate fi redusă, atunci reacția ar trebui să fie mult mai rapidă și va necesita o energie scăzută pentru a continua. Pentru o reacție exotermă, urmează curba energiei.

Este esențial să cunoaștem structurile de stare de tranziție, mai ales când proiectăm medicamentele pentru inhibarea enzimelor.

Care este diferența între complexul activat și starea de tranziție? • Starea de tranziție este aranjamentul atomic cu cea mai mare energie când reactanții merg la produse. Complexele activate sunt toate celelalte configurații ale căii de reacție, care au o energie mai mare decât moleculele normale. • Există o posibilitate ridicată de a ajunge la produse complexe de tranziție. Cu toate acestea, complexele de activare pot cădea înapoi pentru a forma reactanți decât pentru a merge la produse.