Diferența dintre Actinide și Lanthanide

Anonim

Actinidele vs Lanthanide

Lantanidele și actinidele sunt prezentate separat în două rânduri în tabelul periodic. Ambele aparțin blocului f.

Actinide

Actinida este un set de elemente în tabelul periodic cu numerele atomice cuprinse între 90 și 103. Există 14 elemente metalice. Acestea sunt toriu Th (Z = 90), protactinium Pa (91), uraniu U (92), neptuniu Np (93), plutoniu Pu (94), Americium Am 95, curium Cm 96, berkelium Bk), californiul Cf (98), einsteinul Es (99), fermul Fm (100), mendeleviul Md (101), unitatea 102 și legrenciul Lr (103). Acestea sunt elementele blocului f; deoarece electronii lor finali sunt umpluți într-un orbital sub. Toate actinidele sunt instabile; prin urmare, toate sunt radioactive. Deoarece sunt metale, ele sunt foarte electropozitive. Sunt metale dense și sunt prezente numeroase alotropuri. Aceste metale se uda ușor în aer și reacționează cu apa fierbinte sau acidul diluat care eliberează gazul de hidrogen. Ca alte metale, ele pot forma, de asemenea, compuși cu elemente nemetalice. Actinidele se găsesc în mediul natural, deși unele sunt foarte rare. Uraniul și toriu sunt prezente ca depozite, în Canada. Datorită radioactivității lor, majoritatea actinidelor sunt utilizate pentru producerea de energie nucleară. Actinidele sunt produse sintetic pentru utilizare în diverse scopuri. În afară de faptul că unele dintre ele sunt folosite în scopuri medicinale, identificarea mineralelor, radiografia cu neutroni etc.

Lanthanidele conțin elemente de la numărul atomic 57 la 71. Există 15 elemente metalice, cum ar fi lantanul La (57), cerul Ce (58), praseodimul Pr (59), neodimul Nd (60), prometul Pm (61), samarium Sm (62), Europium Eu (63), Gadolinium Gd (64), Terbium Tb (65), dysprosium Dy 66, Holmium Ho 67, yttrium Er 68), tuliul Tm (69), ytterbiul Yb (70) și Lutețiul Lu (71). Acestea aparțin blocului f din tabelul periodic; prin urmare, electronii finali sunt încărcați în orbitalul 4f sub. Cele 4f orbite sunt îngropate în interiorul altor sub orbitali, iar chimia lantanidelor diferă datorită dimensiunii atomului. Ele arată +3 stare de oxidare. De la stânga la dreapta a unui rând în tabelul periodic, dimensiunea +3 ioni de lantanidă scade, iar acest lucru este cunoscut sub numele de contracția lantanidului. Lantanidele sunt metale de culoare argintie, care reactioneaza usor cu oxigenul in aer pentru a-si produce oxizii. Lantanidele sunt metale relativ înalt reactive, cu temperaturi ridicate de topire și puncte de fierbere. Ele formează ușor compușii ionici cu alte metale. Când reacționează cu acidul diluat sau cu lantanurile de apă, produceți hidrogen gazos. Lanthanidele au electroni neparticipati (cu exceptia lutetiului), care sunt responsabili pentru proprietatile lor paramagnetice. Lantanidele sunt, de asemenea, cunoscute ca metale pământoase rare datorită abundenței reduse a suprafeței pământului.Deși sunt rare, există multe utilizări din aceste elemente. Ele sunt folosite ca catalizatori în producția de sticlă, petrol, etc. Mai mult, ele sunt utilizate în magneți, fosfor, lămpi, supraconductoare, aplicații optoelectronice etc.

Care este diferența dintre Actinide și Lanthanide?

• Actinidele umple electronii la 5f sub orbitale, în timp ce lantanidele umple electronii până la 4f sub orbitali.

• Toate actinidele sunt radioactive, dar lantanidele nu sunt (cu excepția prometului).

• Lantanidele prezintă o stare maximă de oxidare +4 unde, în calitate de actinide, apar stări de oxidare +3, +4, +5, +6 și +7.