Diferența dintre o soluție molară și o soluție molară

a 1. 0 Soluție molară față de o soluție molară

Cu mult timp în urmă, Avogadro a emis ipoteza că există un număr specific care reprezintă numărul de atomi sau molecule ale acelei substanțe într-un mol de substanță. Astfel, un mol al fiecărui element conține un număr egal de atomi, indiferent de greutatea atomică a elementului respectiv. Conceptele de molaritate și molilitate au fost, de asemenea, dezvoltate pentru a descrie concentrațiile unui dizolvat într-o soluție. În timp ce molarul este măsura numărului de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție, molitatea este numărul de moli în 1 kg de soluție. Înarmat cu această cunoaștere, este ușor să aflăm diferența dintre o soluție molară și o soluție molară de 1 mol.

Este clar din definiția de mai sus că o soluție de 1,0 M conține 1 mol de soluție pe litru de soluție. Amintiți-vă că M este simbolul reprezentând Molaritatea, în timp ce m este folosit pentru a reprezenta molalitatea. Prin urmare, soluția de 1,0 m înseamnă 1 mol de substanță dizolvată pe kg de solvent. Dacă apa este solventul, nu există o mare diferență între soluția de 1,0 M și soluția de 1 m la temperatura camerei, densitatea apei fiind considerată a fi de 1 kg / l. Aceasta conduce la egalitatea molarității și molonalității soluțiilor. Cu toate acestea, pentru toți ceilalți solvenți, există o diferență de valori ale soluției de 1,0 M și de soluție de 1,0 m. Acest lucru se datorează faptului că toți ceilalți solvenți au o greutate specifică mai mare sau mai mică decât una.

Dacă se face o soluție de NaCl 1,0 M în apă, trebuie să se ia 1 kg de apă și să se adauge 23 + 35 = 58 g NaCl (greutatea sa atomică).

Deci, dacă ar fi să luăm exemplul unui solvent ca etanolul a cărui densitate este de 0,789 kg / l, soluția de 1,0 M ar fi 0,789 m. În mod similar, molitatea poate fi mai mică sau mai mare decât soluțiile de 1,0 M în funcție de densitatea lor.

Pe scurt: 1. 0 M Soluție vs 1. 0 m Soluție • Molaritatea și molitatea sunt măsurători ale concentrațiilor de soluții. • În timp ce molarul este numărul de molii pe litru de soluție, molitatea este numărul de molii pe kg de solvent. • Pentru soluția apoasă de apă, molaritatea și molitatea sunt aceleași cu greutatea specifică de 1 . • Pentru toate celelalte soluții, molalitatea poate fi mai mică sau egală cu 1,0 M soluție.